SOAL KIMIA

Diposting oleh Novita Dwi Penawati On Jumat, 11 November 2011 0 komentar

1. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2A + 2 B $\Longleftrightarrow$ 4C adalah 0,04 maka tetapan untuk kesetimbangan reaksi 2C $\Longleftrightarrow$ A + B adalah
K1 = $\frac{ (C)^4}{(A)^2(B)^2}$ = 0,04
$\frac{ (C)^2}{(A)(B)}$ = 0,2
K= $\frac{(A)(B)}{ (C)^2}$ = $\frac{1}{0,2}$ = 5
memakaiJurus Cepat:
Reaksi di balik kemudian dikalikan $\frac{1}{2}$ maka
K= $(1/0,04)^{ \frac{1}{2}}$
= $(25)^{ \frac{1}{2}}$
= 5

2. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak di ijinkan adalah…….
A. n=3; l=0; m=0; s= – $\frac{1}{2}$
B. n=3; l=1; m=0; s= - $\frac{1}{2}$
C. n=3; l=2; m=-1; s=+ $\frac{1}{2}$
D. n=3; l=1; m=2; s= – $\frac{1}{2}$
E. n=3; l=2; m=2; s= + $\frac{1}{2}$
Penyelesaian:
Jurus Cepat = -L $\leq$ Magnetik $\leq$ L
Yang tidak di ijinkan
n=3; l=1; m=2; s= – $\frac{1}{2}$ (D)
3. Deret bilangan kuantum yang mungkin bagi elektron 3p adalah …..
A. n=3; l=3; m=+1; s= + $\frac{1}{2}$
B. n=3; l=2; m= -1; s=+ $\frac{1}{2}$
C. n=3; l=2; m=-1; s=+ $\frac{1}{2}$
D. n=2; l=1; m=+1; s=+ $\frac{1}{2}$
E. n=3; l=1; m=+1; s=+ $\frac{1}{2}$
Penyelesaian:
Jurus Cepat:
3p : n=3, l= 1, m=+1, s= + $\frac{1}{2}$

4. 10 ml larutan HCl mempunyai PH = 2 , larutan tersebut diencerkan dengan menambahkan air sampai volumenya 1 L, Ph larutan HCL sekarang adalah

Penyelesaian:

PH = 2 –> [HCl] = 10-2

M₁.V₁ = M₂ . V₂

0,01 . 10 = M₂ . 1000

M₂ = 10^-4

[H+]= 1.10^-4

PH = – log [H⁺]

= – log 10^-4

= 4

Jurus Super Cepat:

PH baru = PH lama + log n

= 2 + log 1000/10

= 2 + 2

= 4

5. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml maka PH dari larutan adalah……(Mr NaOH = 40)

Penyelesaian:

[NaOH] = $\frac{0,1}{40 . 0,250}$ = 0,01M

[OH^-] = 1 . 0,01 = 10^-2

pOH = – log[OH^-] = – log10^-2 = 2

PH = 14 – POH = 12

6. Jika kelarutan kelarutan CaF₂ dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah
Penyelesaian:
$CaF2 \Longleftrightarrow$ $Ca^{2+} + F^-$
s s 2s
Ksp = (Ca2+)(F-)2
= s . (2s)2 = 4s³
Jurus super Cepat:
Ksp = X^X . Y^Y. (S)^X+Y
= 1¹ . 2² . (S)¹⁺² = 4s³

7. Bila diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4.10^-12 maka konsentrasi CrO₄ dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah
Penyelesaian:
$Ag2crO4 \Longleftrightarrow$ $2Ag^{2+} + CrO^-$
S 2s s

Ksp = (Ag⁺)²(CrO₄^-2)

4.10^-12 = (2s)²(s)

4.10^-12 = 4s³

10^-12 = s³

S = 10^-4(CrO₄^-2) = s=10^-4
Jurus super Cepat:
(S) = $\sqrt[x+y]{\frac{Ksp}{X^x . Y^y}}$
(S) = $\sqrt[2+1]{\frac{4 . 10^{-12}}{2^2 . 1^1}}$
= $10^{-4}$

8. 1 mol logam L bereaksi dengan H₂SO₄ menghasilkan 33,6 L gas H₂ (STP) . Rumus garam yang terbentuk adalah

Penyelesaian: